元素周期表是化学元素按照原子序数递增顺序排列的表格，其核心定义和特性如下：

一、基本定义

排列依据

元素周期表以 原子序数（即质子数）为基准，从左到右、从上到下排列所有已知化学元素。

结构形式

表格呈长方形，包含7个横行（周期）和18个纵行（族）。同一横行为一个周期，电子层数相同的元素归为同一族。

二、核心特性

周期性规律

元素周期表反映了元素原子结构的周期性变化，包括原子半径、电负性、金属性与非金属性的周期性规律。

族与周期的定义

- 周期：

同一横行，电子层数相同，原子序数递增。

- 族：同一纵行，价电子数相同（第Ⅷ族含3个纵行），化学性质相似。

分区与分类

- 主族：

含16个元素，价电子数从1到8（稀有气体为0族）。

- 副族：含7个元素，包括过渡金属等特殊族。

- Ⅷ族：含3个纵行（氢、氦、稀有气体）。

- 0族：仅含稀有气体元素。

三、科学意义

预测元素性质

周期表可预测未知元素的物理和化学性质，如原子半径、电负性等。

化学行为分析

通过族分类，可快速判断元素在化学反应中的行为（如金属与非金属的氧化性差异）。

物质结构理解

周期表揭示了原子结构与化学性质的内在联系，如电子层数对化学键合的影响。

四、发展与改进

自1869年门捷列夫首次提出后，元素周期表不断扩展和修正。现代周期表采用原子序数而非原子量作为排序依据，更准确地反映了元素特性。