门捷列夫的化学原理主要基于 元素周期律，其核心内容和意义如下：

一、核心原理：元素周期律

门捷列夫发现元素的性质（如原子半径、化合价、电负性等）随原子序数（即原子量）的递增呈现周期性变化规律。具体表现为：

周期性重复：

每隔一定原子序数，元素的性质会重复出现。例如，碱金属元素（锂、钠、钾等）在周期表中呈同一族，具有相似的化学性质。

原子量与位置关系：

元素周期表按原子量递增排列，但并非严格递增。门捷列夫通过调整某些元素的相对原子量，使其符合周期性规律。

二、重要贡献

元素周期表的创立

1869年，门捷列夫编制了第一张元素周期表，将63种已知元素按原子量排序，并首次引入了“类硼”“类铝”等概念，预言了钪、镓、锗等18种未发现元素的存在。

原子量修正

他发现当时测定的铀、钍等元素原子量存在错误，通过周期律计算修正了这些数值，使周期表更符合实际。

预测未知元素

除预言新元素外，他还根据周期律解释了某些化合物的性质，如金应排在锇、铱、铂之后，原子量需重新测定。

三、科学意义

化学体系化：

使元素分类和性质研究更加系统化，为化学教育提供了重要工具。

跨学科影响：与原子理论结合，推动物理、生物学等学科的发展。

持续验证：19世纪末至20世纪初，随着新元素的发现（如钪、镓等），周期表不断修正完善，验证了其正确性。

四、历史地位

门捷列夫的周期律是近代化学的里程碑，与原子理论共同构成现代化学的基础，对化学工业、材料科学等领域产生深远影响。